(Vunesp) O metano (CH4 ), também conhecido como gás do lixo, ao sofrer combustão, apresenta entalpia padrão de combustão (∆H 0 c ) igual a - 890 kJ/mol. a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia padrão de combustão (∆H ºc) da reação. b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta ∆Hc = — 222,6 kJ.

1 mol de CH4 ––––– 16g ––––––– 890kJ

                                      x ––––––– 222,6kJ

                                               x = 4,0g

Explicação:

a) A equação de combustão do metano é: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O ∆Hºc = - 890 kJ/mol

b) A massa de metano que ao sofrer combustão apresenta ∆HºC = - 222,6 kJ será de 4,0 g (quatro gramas).

c) A queima de 141 g de álcool etílico apresenta a quantidade de calor liberada de aproximadamente 4.384 kJ (quatro mil trezentos e oitenta e quatro kilojoules).

a) A combustão é sinônimo de queima, ou seja, uma reação da matéria orgânica com o oxigênio que apresenta como produtos o gás carbônico e a água. Portanto, a equação que representa a reação de combustão do metano é:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O ∆Hºc = - 890 kJ/mol

b) Como sabemos que 1 mol de metano apresenta a massa de 16g e libera 890 kJ de calor, podemos fazer uma regra de três para calcular a massa quando são liberados 222,6 kJ:

16g de metano 1 mol 890 kJ

x 222,6 kJ

890 . x = 16 . 222,6

x = 3561,6 / 890

x = 4,0 g de metano (é a massa de metano que ao sofrer combustão apresenta ∆HºC = - 222,6 kJ)

c) O álcool etílico (ou etanol) apresenta fórmula molecular de C₂H₅OH e massa molar de 46,07 g/mol. A entalpia de combustão (∆Hºc) do álcool etílico é de  - 1.368 kJ/mol. Dessa forma, ao queimar 141 g de álcool etílico, organizamos a regra de três como:

44g 1 mol 1.368 kJ

141 g  x

44 . x = 141 . 1.368

44 x = 192.888

x = 192.888 / 44

x = 4.384 kJ será a quantidade de calor liberada

Espero ter ajudado !

a) CH4+2O2→CO2 +2H2O

b)Se um mol de CH4 tem uma entalpia de combustão de 890KJ temos:

1 mol CH4890KJ

x mol CH4222,6KJ

x=222,6/890

x=0,25 mol de CH4

Explicação:

a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia-padrão de combustão da reação.

1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O ΔHc = -890 kJ / mol

b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta deltaHc= -222,6 KJ

1 mol de metano tem massa igual a 16 g / mol então sei que

16 g liberam 890 kJ

então posso calcular a massa que vai liberar 222,6 kJ

16 g liberam 890 kJ

x 222,6 kJ

x = 222,6 X 16 / 890 = 4,00 g

então quando 4 g de CH4 queimam liberam 222,6 kJ

Explicação:

Fonte: yahoo /question/index?qid=20100425071940AA5zWjj

a) Para o metano (CH₄), a equação que representa sua reação de combustão é:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O ∆Hºc = - 890 kJ/mol

b) A massa de metano que ao sofrer combustão apresenta ∆HºC = - 222,6 kJ será de 4,0 g.

c) A queima de 141 g de álcool etílico apresenta a quantidade de calor liberada de aproximadamente 4.384 kJ.

Justificativas

a) A combustão é sinônimo de queima, ou seja, uma reação da matéria orgânica com o oxigênio que apresenta como produtos o gás carbônico e a água. Portanto, a equação que representa a reação de combustão do metano é:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O ∆Hºc = - 890 kJ/mol

b) Como sabemos que 1 mol de metano apresenta a massa de 16g e libera 890 kJ de calor, podemos fazer uma regra de três para calcular a massa quando são liberados 222,6 kJ:

16g de metano 1 mol 890 kJ

x 222,6 kJ

890 . x = 16 . 222,6

x = 3561,6 / 890

x = 4,0 g de metano (é a massa de metano que ao sofrer combustão apresenta ∆HºC = - 222,6 kJ)

c) O álcool etílico (ou etanol) apresenta fórmula molecular de C₂H₅OH e massa molar de 46,07 g/mol. A entalpia de combustão (∆Hºc) do álcool etílico é de  - 1.368 kJ/mol. Dessa forma, ao queimar 141 g de álcool etílico, organizamos a regra de três como:

44g 1 mol 1.368 kJ

141 g  x

44 . x = 141 . 1.368

44 x = 192.888

x = 192.888 / 44

x = 4.384 kJ será a quantidade de calor liberada

Espero ter ajudado !

Explicação:

a) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(I)

    O

AH     =   - 890KJ/mol

    C

b) 1 mol de CH4 16g890KJ

                                              X 222,6 KJ

                                              X = 4,0 g

c)   - 1.000 Kcal

resposta:

a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia-padrão de combustão da reação.

1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O ΔHc = -890 kJ / mol

b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta deltaHc= -222,6 KJ

1 mol de metano tem massa igual a 16 g / mol então sei que

16 g liberam 890 kJ

então posso calcular a massa que vai liberar 222,6 kJ

16 g liberam 890 kJ

x 222,6 kJ

x = 222,6 X 16 / 890 = 4,00 g

então quando 4 g de CH4 queimam liberam 222,6 kJ

Explicação:

c) letra c 1.000 kcal

x=4,0g

se caso tiver dúvidas