explique de acordo com a teoria das colisões é a do estado ativado por que existem reações que são rápidas e outras lentas

De acordo com a teoria das colisões, uma reação é mais lenta ou mais rápida dependendo da quantidade de partículas reagentes com orientação adequada para a colisão eficaz e com energia cinética igual ou superior a energia de ativação. Quanto maior é a fração das partículas de reagentes nessas condições mais rápida é a reação.

De acordo com a teoria do estado ativado, a velocidade uma reação depende da energia de ativação, logo a diminuição da energia de ativação ou o aumento do número de partículas com energia cinética maior ou igual a energia de ativação aumentará a velocidade da reação. Enquanto que o aumento da energia de ativação ou a diminuição do número de partículas de reagentes com energia cinética maior ou igual a energia de ativação a velocidade da reação será menor.

Um catalisador aumenta a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação da reação. O aumento da superfície de contato e o aumento na concentração dos reagentes tornam a reação mais rápida porque aumentam a probabilidade de colisões eficazes.

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resposta: Para que ocorra uma reação quimica, devemos ter colisões efetivas. A forma e quantidade definem a velocidade da reação.

Explicação: De acordo com a teoria das colisões, para formar a especie chamada "complexo ativado", ou seja, atingir-se a energia de ativação, devem ocorrer colisões efetivas entre as moléculas, o que significa que a colisão deve ser feita de forma frontal, com a energia correta e sob as condições favoráveis.

É importante lembrar que a formação de ligações químicas libera energia (é um processo exotermico), por isso deve existir uma energia necessária (energia de ativação) para que na colisão parte desta energia converta-se em ligação química (formando os produtos).

Assim, dependendo da concentração dos reagentes (quanto mais reagentes maior a chance de haver colisões), temperatura, pressão etc, uma reação pode ser mais rápida ou mais lenta.

Reação rápida significa que forma produtos em menor intervalo de tempo.

Reação lenta significa que forma produtos em um maior intervalo de tempo.