O2 + no3 (etapa lenta) 2ª etapa: no3 + no2 →n2o5 (etapa rápida)? - dado o mecanismo:   1ª etapa: o3 + no2 → o2 + no3 (etapa lenta)  2ª etapa: no3 + no2 →n2o5 (etapa rápida)  a) some as etapas e obtenha a equação global.  b) qual das duas etapas é a “etapa determinante da velocidade” do processo global? quantas e quais são as moléculas que colidem na “etapa determinante da velocidade”? escreva a equação de velocidade (lei cinética) da reação global

2-a)v=k.[o3]1[no2]2

  b) a velocidade da reação vai triplicar.

  c)3°ordem

Ela enuncia que toda tensão é proporcional ao produto da corrente elétrica e a resistência elétrica do material.

U = R. i

Unidade Ohm ( Ω )

resposta:De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, em qualquer processo termodinâmico a quantidade de calor Q recebida por um sistema é igual ao trabalho realizado por ele mais a variação da sua energia interna.

Quando a pressão é constante, o calor trocado pelo sistema com o meio externo é usado para o trabalho e para mudar a energia interna. Em muitas situações práticas, os sistemas estão submetidos à pressão atmosférica, como no caso de uma reação química. A figura acima mostra o diagrama PV desse tipo de processo.

Nesse caso, na equação da Primeira Lei,

Q=τ+∆U

nenhum dos termos é zero. O trabalho é escrito em função da variação do volume ΔV, como:

τ=P.∆V

Para o caso particular de um gás ideal monoatômico, a energia pode ser escrita da seguinte forma

Portanto, podemos escrever a Primeira lei da Termodinâmica em função de ΔV:

O calor trocado com o meio é (5/2)P.ΔV, sendo que 40% do total – que corresponde a P.ΔV –, são usados para realizar trabalho; e (3/2)P.ΔV, que corresponde a 60% do total, são usados pra alterar a energia interna. Esse resultado é válido para um gás monoatômico ideal.

O calor está relacionado à variação da temperatura (usando-se a lei dos gases ideais) por:

Assim, o calor fornecido pode ser calculado pela variação de temperatura ou pela variação de volume.

Explicação: