Física, 22.02.2017 05:33 larissamathiasolivei

Quantos elétrons e quantos prótons possui uma chapinha de niquel de 5 gramas de massa? dados: massa atômica do ni: 59 e número atômico do ni: 28

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O átomo grama do Ni tem massa de 59 g e tem 6,02 * 10²³ átomos. 0,5 g correspondem a 0,5/59 = 8,5 * 10^(-3) átomo grama. E tem 8,5 * 10^(-3) * 6,02 * 10²³ = 5,11 * 10²¹ átomos. Como cada átomo tem 28 prótons e 28 elétrons, na chapinha haverá 28 * 5,11 * 10²¹ = 1,43 * 10²³ prótons e elétrons.

Resposta de: alice4349

1,42*10^24

Explicação:

Considerando que 1 mol de Ni tem cerca de 59g de massa e 6,02*10^23 átomos, podemos determinar quantos átomos são necessários para compor 5g. Montando a proporção correspondente, teremos:

MASSA Nº de ÁTOMOS

59g 6,02*10^23

5g X

X=30,10*10^23 = 5,10*10^22

Cada Átomo de Níquel é composto de 28 prótons e 28 elétrons; assim, relacionando esses números temos:

1 átomo 28 elétrons

5,0*10^22 N elétrons

N= 140*10^22 = 1,42*10^24

Como o átomo é neutro, teremos o mesmo número para os prótons:

1,42*10^24 Prótons

Resposta de: liviassiqueira

A massa molar do níquel é 59 g/mol. Sendo assim, 59 gramas de níquel correspondem a 1 mol, que, por sua vez, corresponde a 6.02 × 10 elevado a 23 átomos. Podemos, então, estabelecer a proporção

$59 \ \textrm{g} \rightarrow 6.02 \times 10^{23} \ \textrm{atomos}$

No presente caso, temos um objeto com 100 g de massa. Para descobrir quantos átomos são contidos em esse objeto, basta fazer uma regra de três:

$59 \ \textrm{g} \rightarrow 6.02 \times 10^{23} \ \textrm{atomos}
\\ 100 \ \textrm{g} \ \rightarrow \ x
\\
\\ \therefore 59x=100\times 6.02\times 10^{23}
\\
\\ \therefore x = \frac{100}{59} \times 6.02 \ \times 10^{23}
\\
\\ x = 10.2 \times 10^{23} \ \textrm{atomos}
$

Ou seja, temos 10.2 × 10 elevado a 23 átomos em uma chapa de 100 g. No entanto, queremos saber quantos prótons e elétrons, e não átomos, estão contidos nessa amostra. Simples! Consulte uma tabela periódica e você verá que o número atômico do níquel é igual a 28. Isso significa que um átomo de níquel tem 28 prótons e 28 elétrons. No caso, temos 10.2 × 10 elevado a 23 átomos. Portanto, o número de prótons e elétrons desejado é

$28 \times 10.2 \times 10^{23} = 285.6 \times 10^{23} \ \textrm{protons e eletrons}$

Escrevendo esse número em notação científica, o resultado se torna $2.856 \times 10^{25}$ .

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