Mano Não Tou Conseguindo enviar
a. ( F) O Ácido pirofosfórico, também conhecido como ácido difosfórico, pode ser classificado como: binário, fraco
tetracido.
b. ( V) O H2SO4 é um exemplo de classificação de monoácido forte.
c. ( V) Nos ácidos oxigenados do tipo HnEOm ,onde o elemento central (E) não metálico, apresenta diferentes
números de oxidação. A nomenclatura é sucedida de algarismos romanos indicando o estado de oxidação do
elemento central (E).
d. ( F) Os ácidos crômico e pirocrômico são ácidos de um mesmo elemento, com o mesmo número de oxidação,
porém com diferentes graus de hidratação.
e. ( V) Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam
da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.
f. ( F) Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que as originam. Para atribuirmos nome às
bases, basta acrescentar o nome do metal depois da expressão “hidróxido de Metal M”.
g. ( F) Fórmula genérica de uma base: M(OH)n; onde n representa o número de oxidação do metal e também a
carga elétrica do cátion M.
h. ( V) Os óxidos são compostos binários que contêm oxigênio combinado com outro elemento, neles o elemento
mais eletronegativo da fórmula é o oxigênio.
i. ( F) Nosso estômago contém o suco gástrico, solução aquosa de ácido clorídrico, necessário à digestão dos
alimentos. Em conseqüência de doenças ou tensões nervosas, a quantidade de HClno estômago pode aumentar,
causando os sintomas conhecidos por azia. Certos medicamentos que combatem a azia; contêm bases fracas,
como, por exemplo, Mg(OH)2 e/ou Al(OH)3. Essas bases irão neutralizar o excesso de acidez existente no
estômago, aliviando os sintomas da azia.
j. ( V) A reação de entre ácidos e bases é conhecida por neutralização. Isto por que isolados, ácidos e bases concentrados são extremamente corrosivos, mas, ao reagirem entre si, perdem essa propriedade transformando-se em materiais “neutros”.
k. ( V) O Bicarbonato de sódio é um exemplo de sal ácidos ou hidrogeno-sais. Esses sais são provenientes da
neutralização parcial de seus ácidos de origem, por isso apresentam hidrogênios ionizáveis em suas estruturas.
l. ( F) O sulfato cúprico penta-hidratado é um exemplo de sal hidratados, estes sais cristalizaram-se com uma ou
mais moléculas de água.
m. ( V) A água presente em sais hidratados é chamada de água de oclusão.
n. ( V) Os sais mistos são sais derivados de dois ácidos (ou duas bases) diferentes. Por exemplo o sulfato duplo de
sódio e potássio ( KNaSO4).
o. ( F) Ao colocarmos um sal na água, nem sempre ocorre sua dissolução, isto é, os íons dos cristais nem sempre
se separam na água. Alguns sais, no entanto, sofrem esse processo em grande extensão e, por isso, são
considerados solúveis. Por exemplo os sais de metais alcalinos e os nitratos.
p. ( F)Em outros sais, a maior parte do cristal permanece coesa e poucos íons se separam na água, sendo
considerados, portanto, insolúveis, por exemplo os sais de metais alcalinos terrosos.
q. ( F) Óxidos ácidos são óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido,
produzindo sal e água.
r. ( F) Óxidos indiferentes (ou neutros) são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases.
s. ( V) O sulfato de formula M2(SO4)3 forma nitratos de formula M(NO3)2.
Demorei Mais Terminei ufa !
