Eu preciso dê ajuda aqui, eu preciso dessa resoluções, por favor.

log2=0,30 , log3=0,48 e log5=0,70 ,

Aqui temos que fazer para umanova que será base 10 :

a) log15 =  Log 15  ==> Log 15 - Log2
         2       Log2

Log(3.5) - Log2 ==> Log3 + Log5 - Lo2

0,48 + 0,70 - 0,30 ==> 0,88

b) log3 =  Log3  ==> Log3 - Log 16
       16    Log16

Log3 - Log16 ==> Log3 - Log2^4 
Log3 - 4Log2 ==> 0,48 - 4.(0,30)
0,48 - 1,20 ==> - 0,72

Para a contagem do número de objetos microscópicos, como átomos e moléculas, frequentemente usa-se o  mol.

1 mol de objetos = 6,023 x 1023 objetos

do ponto de vista morfológico, a palavra mol está na mesma categoria de palavras como dúzia, dezena, centena, etc. assim, da mesma maneira que podemos escrever:

1 dúzia de maçãs = 12 maçãs
2 dezenas de maçãs = 20 maçãs

podemos escrever:

1 mol de maçãs = 6,023 x 1023 maçãs

o número 6,023 x 1023 é conhecido por  número de avogadro  e costuma ser representado por na.

na = 6,023 x 1023 partículas/mol = 6,023 x 1023 mol-1

massa molar

a massa molar (m) de um elemento é a massa de 1 mol de átomos desse elemento. a massa molar de um elemento pode ser obtida tomando-se a massa atômica e substituindo-se a unidade u pela unidade grama por mol. como, por exemplo, o alumínio, cuja massa atômica é aproximadamente igual a 27 u. assim, a massa molar do alumínio é:

m = 27 gramas/mol = 27 g/mol

a massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de moléculas dessa substância. a massa molar da substância pode ser obtida tomando-se a massa molecular e substituindo-se a unidade u pela grama por mol. consideremos uma amostra de um elemento, ou substância, contendo n mols de átomo. sendo m a massa molar do elemento e m a massa da amostra, em gramas, temos:

m = n . m  ou    n = m/m