1. O primeiro a provar que o átomo não era maciço na verdade foi J. J. Thomson. Ele criou o modelo atômico conhecido como "pudim de passas", onde o átomo seria uma esfera positiva incrustada por elétrons negativos.
Porém o modelo que a prova cita na questão, onde o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno, ao redor de onde circulavam os elétrons, foi elaborado por Rutherford.
2. Letra B ou D
A Camada K tem no maximo 2 eletrons : 1s2
A Camada L tem no maximo 8 eletrons: 2s2 2p6
A Camada M tem no maximo 18 eletrons : 3s2 3p6 3d10
So que o Cloro na 3 camada ( M ) tem 3s2 e 3s5 somando da 7
3. Letra A
Primeiramente vamos entender o que são ISÓTOPOS e ISÓBAROS.
Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons ( p ).
Isóbaros são átomos que possuem a mesma quantidade de massa ( A ).
Sabemos que o número de prótons ( P ) é igual a número atômico ( Z ). Portanto, o átomo "A" tem,
Z = 83
Encontramos a massa dos outros átomos pela seguinte fórmula,
A = p + n
Átomo "A"
A = 83 + 126 = 209
Átomo "E"
A = 16 + 16 = 32
Átomo "J"
A = 55 + 82 = 137
Assim, os átomos que são Isóbaros são o "G" e "J". Notamos, também, que o átomo "D" e "J" são Isótopos.
4. Letra A
É importante que lembre que os Isótopos são átomos que têm o mesmo número atômico, mais massa atômica diferente. Ou seja, eles contêm o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons.
Neste caso temos os três isótopos de hidrogênio que são: protio (1H¹), deutério (1H²) e trítio (1H³).
Enquanto os 3 têm o mesmo número atômico, 1 tendo um único próton no núcleo, no Protio há um nêutron correspondente, no Deutério há um segundo e no Trítio um terceiro, com o qual cada isótopo difere em aumentar em sua massa atômica.
Na expressão, temos que o número atômico (Z) é ubicado o no canto inferior esquerdo do elemento, que nos três casos, é igual a 1; e o número de massa (A) é ubicado na parte superior.
Sabendo que a fórmula para o calculo do número de massa: A=Z+N , podese determinar número de nêutrons, isolando ele da formula.
Dessa forma temos:
N=A-Z
Para o protio (1H¹):
N=1-1=0
Para o deutério (1H²):
N=2-1=1
Para o trítio (1H³).
N=3-1=2
Assim a alternativa correta é: (a)0, 1, 2
5. Letra A
Passos para a resolução:
1) sabendo que X e Mn são isótonos, calculamos número de nêutrons de Mn por termos A e Z dele.
2) o átomo neutro de níquel possui 28 elétrons, mas o cátion Ni 2+ perdeu 2 elétrons, então fica com 26 elétrons. Já que X e Ni 2+ têm o mesmo número de elétrons (isoeletrônicos), conclui-se que o átomo X tem 26 elétrons também.
3) para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico, então Z=26.
4) já sabemos o número de nêutrons e atômico, então por n=A-Z descobrimos o número de massa.
Atomo MN
n=a-z
N=55-25
N=30
Atomo X
N=A-Z
30=A-26
30+26=A
56=A
6.
Isótonos= mesmo número de neutros
Isóbaros= mesmo numero de massa
isoelétronicos= mesmo numero de elétrons
isotopos= mesmo numero de prótons
logo é letra A a resposta correta
Abraços!!
