03) no diagrama de fases da água:
a pressão (mm hg)
760
.
..
as temperaturas a e tв são, respectivamente: ​

Aopcao mais viavel seria a decantacao atraves de um funil separador. como o petroleo e e a agua os dois irao formar uma mistura heterogenea. o petroleo deve ficar na parte de cima e a agua na parte de baixo.

1mol de moléculas = 6,02x10²³moleculas
3,01x10 moléculas = 5x10-²³ mols

Vou te passar uma regra geral para a queima de hidrocarbonetos, que é o caso do c2h6(etano).

c2h6 + o2 -> co2 + h2o

sempre coloque o número 1 para a maior molécula, nesse caso o c2h6. o número do balanceamento que vem antes do co2 é o número de carbonos que tem na maior molécula, que é o hidrocarboneto, ou seja, 2.

outra regra é que o número que vem antes do h2o é o número de hidrogênios do hidrocarboneto dividido por 2, que é o 6/2 = 3. agora  você  completa o número de o xigênios restantes com o número antes do o2.


utilizando esta regra:

c2h6 + o2 -> co2 + h2o

balanceando primeiro o co2 e o h2o

c2h6 + o2 -> 2co2 + 3h2o

repare que assim o número de oxigênios do lado direito é 3 + 4 = 7
portanto, existem 7 oxigênios, mas no lado esquerdo o oxigênio é o gás o xigênio que é o2, ou seja, para ser 7 é 7/2.

c2h6 + 7/2 o2 -> 2co2 + 3h2o

agora como o exercício quer com os menores números inteiros, não podemos deixar o 7/2, portanto vamos multiplicar toda a expressão por 2.

2c2h6 + 7 o2 -> 4co2 + 6h2o

espero ter ajudado e bons estudos!

Éa letra d, somente olhar o número de mg decrescente