1-(Adaptada) A reação entre 42 g de ferro e 48 g de enxofre fornece FeS. Que massa (g) de FeS pode ser formada a partir dessas quantidades de Fe e S. Qual dos reagentes limita a produção de FeS? Quanto do reagente em excesso sobra sem reagir? (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) Reação: Fe + S → F​

Temos a seguinte equação química:

A questão nos fornece os valores das massas atômicas do Ferro e do Enxofre, dadas por:

Através da equação dessa equação química, podemos dizer que:

Ainda sim é correto afirmar que:

Sabendo disso, podemos realizar uma algumas regras de 3 entre os reagentes, para assim saber qual o reagente limitante e o em excesso.

Primeiro vamos esquecer que a questão nos diz que a reação ocorre entre 42g ferro e sim se atentar apenas ao enxofre, logo:

Agora vamos esquecer o enxofre e focar apenas no ferro:

Com isso podemos concluir que o reagente limitante será o Ferro e o reagente em excesso será o Enxofre, pois como vimos, para 48g de S reagirem totalmente são necessárias 84g de Fe e possuímos apenas 42g de Fe, já para 42g de Fe reagirem totalmente são necessárias 24g de S e possuímos 48g de S, logo o Enxofre (S) está em excesso e o Ferro (Fe) está em falta, ou seja, limitando a reação.

A questão ainda pergunta quanto do reagente em excesso sobra sem reagir para isso vamos fazer uma subtração:

Quem está em excesso é o Enxofre (S), então vamos subtrair a massa fornecida pela massa que reage.

Espero ter ajudado