17° SEMANA: Cruzadinha: use o nome dos tipos de separação de mistura.
14 Centrifugar a roupa é exemplo de separação por
2- O processo de separação usado nas salinas é
3 - Separação de mistura utilizando um imã chama-se
4- Separação de sólidos maiores de sólidos menores em construção é feito por
5- Uma mistura que apresenta duas ou mais fases é
6- Processo usado desde a antiguidade em bebidas alcoólicas é a
7- Este processo é uma das primeiras etapas do tratamento de água.
8- Usado principalmente na separação de minerais e no tratamento da água e esgoto.
9- Uma mistura que apresenta apenas uma fase é uma mistura
10- Jato de ar para separar sólidos quando um é mais denso que o outro.
11- Método utilizado na cozinha para separar feijão das impurezas.
12- Um bom exemplo para esse processo de separação seria sal + areia + água, pois o sal
13- Processo usado para separar água de barro e areia.
14- Método utilizado para se fazer um bom café usado um coador.
15- Processo utilizado na mineração, o ouro é separado de outros materiais.
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1) concentração

02) evaporação

03) peneiração

04) destilação

05) saturada

06) homogênea

07) flotação

08) mistura

09) limalha

10) soluto

11) Catação (mas pode ser vários outros métodos depende muito do tamanho e características dos sólidos, a perguntou não explicitou isso)

12) ventilação

13) decantação

14) filtração

15) solvente

1:De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias. Isso quer dizer que nós e quase tudo que está a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas substâncias puras.

Neste texto vamos aprender o que é e quais são as classificações das substâncias puras e misturas.

Substâncias puras

Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes.

De uma forma geral, as substâncias puras podem ser classificadas de duas formas:

Substâncias simples

São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. Por exemplo:

→ H2 (Gás Hidrogênio)

As moléculas do Gás Hidrogênio são formadas por dois átomos do elemento químico Hidrogênio, por isso, trata-se de uma substância simples.

→ O3 (Gás Ozônio)

As moléculas do Gás Ozônio são formadas por três átomos do elemento químico Oxigênio, por isso, trata-se de uma substância simples.

Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo elemento químico formarem substâncias simples completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo de alotropia é o caso do elemento químico Oxigênio, o qual forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).

b) Substâncias compostas

São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes. Exemplos:

→ CO2 (Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono)

As moléculas do Gás Carbônico são formadas por um átomo do elemento carbono e dois átomos do elemento oxigênio. Como os elementos químicos são diferentes, trata-se de uma substância composta.

→ KMnO4 (permanganato de potássio)

O íon-fórmula do permanganato de potássio é formado por um átomo do elemento potássio, um átomo do elemento manganês e quatro átomos do elemento oxigênio.

Mapa Mental: Substância Pura e Mistura

Misturas

Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou compostas). Ela apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com as substâncias que a compõem.

A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um ponto de fusão totalmente diferente em relação aos pontos de fusão da água ( 0oC) e do cloreto de sódio (803oC) isoladamente.

2:Uma solução em que não é mais possível dissolver um soluto é chamada de solução saturada. Caso adicione-se mais soluto nesta solução ela será chamada de saturada com corpo de fundo.

3:A destilação simples é um processo usado para separar os componentes de uma mistura formada por um sólido e um líquido miscíveis, ou seja, que se misturam formando uma única fase.

Explicação:

01)

A grandeza que expressa a massa de soluto na unidade de volume de solução é a concentração.

A concentração de uma solução é a relação ou razão entre a quantidade de soluto e o volume total da solução chamado solvente.

Onde o soluto é a substância que se dissolve, e o solvente é a substância que dissolve o soluto.

Quanto menor a proporção de soluto dissolvido no solvente, menos concentrada a solução, e quanto maior a proporção, mais concentrada ela é.

Uma solução (solução) é uma mistura homogênea, no nível molecular, de duas ou mais substância

02)

para separar a água do sal é necessário utilizar a destilação , pois devido a diferença entre os pontos de ebulição um evapora (água) e o outro permanece como precipitado (sal) . Mas antes de tudo , como a água geralmente não tem somente água e sal é preciso primeiro passar por um processo de filtração.

03)

o processo de separação de misturas é a peneiração (no caso de separar pedras de areia, por exemplo, em construções.)

04)

Destilação Fracionada. Isso se forem dois líquidos: homogêneos ou heterogêneos com pontos de ebulição diferentes.

resposta:

Explicação:

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