2° A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Substância Au
HC1 O
C3H12 HO
Mol (9)
197 36.5 48
72
18
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas
substâncias marque e explique, a que
apresenta maior número de moléculas é:​

1) As substâncias tem massas iguais (dizemos que é 36g)

2) calcular n=M/m

Au=(mol/g 197) n=36/197 n= 0,182

HCl=(mol/g 36,5) n=36/36,5 n= 1,01

0^3=(mol/g 48) n= 36/48 n= 0,75

C^5H^12=(mol/g 72) n= 36/72 n= 0,5

H^2O=(mol/g 18) n= 36/18 n= 2

resposta: E.H^2O

É água

66,88~ 6, 7. 10²⁴ moléculas

E. H2O

Essa questão envolve a Constante de Avogadro, onde se determinou que a quantidade de partículas elementares que fazem parte de 1 mol valem 6,02.10²³.

De acordo com essa constante, a substância que tiver o maior número de moléculas será aquela que apresentará a maior quantidade de mols.

O número de mols (n) pode ser obtido quando dividimos a massa (m) pela massa molar (M) da substância. Dessa maneira, quanto menor for o denominador, ou seja, a massa molar, maior será o número de mols.

n = m/MM

Assim, concluímos que entre as substâncias dadas na questão, a água H₂O tem a menor massa molar, quando todos tiverem a mesma massa, ele será o elemento com o maior número de moléculas.

H2O /letra E

Explicação:

Porque em 1 mol, ela apresenta apenas 18 gramas. Então, se pegar 180 gramas de todas substâncias por exemplo vai ficar:

H2O - 10 mols

C5H12 - 2,5 mols

O3 - 3,75 mols

Hcl - aproximado a 4,93 mols

Au- aproximado a 0,913 mols

se br tir tchê d.C. d.C. tb tb d.C. fariseu

Explicação:

hg v fds Dexter enche Stern Wifi

também quero saber por favor nos ajudem