5) (ufv-mg) uma substância pura de massa igual a 32,00 g foi submetida a análise elementar e verificou-se que
continha 10,00 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio.
a) qual o teor (porcentagem) de cada elemento na substância?
b) qual a fórmula mínima da substância? (massas atômicas: ca = 40,0; c = 12,0; o = 16,0)
6) (unifor-ce) quantos gramas de h2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido
clorídrico? (dado: h2 = 2 g/mol)
ca + 2 hcl cacl2 + h2
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

*8)

1 Co(g) + 1 FeO(s) > 1 Fe(l) + 1 CO2(g)

1° Você verifica na Equação se está balanceada, após você encontra MM (Massa Molar) de Fe e O.

MMFeO= 56+16

MMFeO= 72g/mol

Os 72 g/ mol de FeO está para 60% de pureza, para achar a impureza, aplicamos a regra de 3. Usa o 100% para você encontrar a impureza.

72g/mol > 60%

         X> 100%

X = 120g de impureza de FeO

Espero que ajude!!!

Explicação:

Ca = 40g/mol

40 g 1 mol

10 g x

4x = 1

x = 1/4 =0, 25 mol

carbono

12g 1 mol

6,08 x

12x = 6,08

x = 0,5

oxigênio

16g 1 mol

15,92 0,99, arredondando, 1 mol

Agora dividimos tudo pelo menor número

Ca = 0,25/0,25 = 1

C = 0,5/0,25 = 2

O = 1/0,25 = 4

fórmula mínima: CaC204