A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse átomo está identificado na opção: a) Ca (z=20)
b) Cl (z=17)
c) Fe (z=26)
d) Ni (z=28)
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2) alternativa B Cálcio

3) a) 34

b)4 camadas

c) 6 elétrons

Explicação:

espero ter ajudado

2) letra "b"

É só somar os elétrons no 1º e 2º nível ele está completo, então ele tem 2 e 8 elétrons, respectivamente, então somando 2+8+8+2=20 que é o número atomico do Calcio.

3) a) 34 z. somando os esportes chegamos a 34 z.

b) 4 camadas.

c): 6 elétrons.

Explicação:

a) O número atômico pode ser extraído pelo somatório dos elétrons que estão sobrescritos na configuração.

b) Para encontrarmos a quantidade de camadas eletrônicas precisamos analisar cada parte dessa configuração eletrônica. Sendo assim, 4 camadas.

c) O termo “camada de valência”, se refere à última camada, que neste caso, é a N e nela há 6 elétrons, sendo 2 elétrons no subnível s e 4 no p.

Espero ter ajudado.

Olá!

Nesse exercício, é bom que se recorde da ordem de distribuição eletrônica.

Temos: Ca₂₀

Distribuição por subnível → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

          "          "   camada → K = 2; L = 8; M = 8; N = 2.

Espero ter ajudado, abraços!