A invenção da pilha foi considerado um marco na história da ciência, pois este dispositivo era capaz de gerar corrente elétrica constante por um período razoavelmente longo de tempo. Era a única forma de produção de corrente em larga escala até que Nikola Tesla, em 1887, propiciou a geração de corrente elétrica por meio da indução eletromagnética, um método que não gerava subprodutos. As pilhas possuem dois eletrodos, um cátodo, onde ocorre a redução, e um ânodo, onde ocorre a oxidação. São dadas as semirreações de reduçãoabaixo e seus respectivos potenciais-padrãode redução Mg2+ + 2e-→Mg, E0= -2,37V
Mn2++ 2e-→Mn, E0= -1,18V
Zn2++ 2e-→Zn, E0= -0,76V
Cu2++ 2e-→Cu, E0= +0,34V
Ag++ e-→Ag, E0= +0,80V
a) Avalie se os eletrodos compostos pelos pares metálicos abaixo produzem reações espontâneas, justificando suas respostas. I) (0,5) Cátodo: Mg –Ânodo: Mn;II)
(0,5) Ânodo: Mn –Cátodo:Ag;III)
(0,5) Cátodo: Zn–Ânodo:Mg;IV)
(0,5) Cátodo: Cu –Ânodo: Zn;V)
(0,5) Ânodo:Ag–Cátodo: Cu;VI)
(0,5) Ânodo: Cu –Cátodo:Mg;VII)
(0,5) Ânodo: Ag –Cátodo:Zn.