A partir da reação __Mg + __O2 → ___MgO calcule o número de mol de O2 em 3 mol de MgO A) 2,6 mol
B) 3,5 mol
C) 6 mol
D) 1,5 mol
E) 2 mol

A resposta é a letra B (apesar de o 100 nela estar positivo, o que acredito que foi um deslize na hora de escrever aqui)

Explicação:

Esse exercício pode ser resolvido através da Lei de Hess.

Note que na equação final MgO e CO2 se encontram nos reagentes, enquanto que nas etapas separadas eles estão nos produtos e é por isso que foi preciso inverter as equações.

Pela lei de Hess nós cortamos todos os elementos que não estão presentes na reação final, porém, você precisa ter a mesma quantidade do mesmo elemento aparecendo tanto nos reagentes quanto nos produtos. É pensando nisso que também foi importante inverter as equações, uma vez que para cortar todos os Mg, C(graf) e O2 foi necessário fazer essa inversão.

Depois de cortar todos os elementos que não estão presentes na reação final, apenas somamos os valores de energia de todas as etapas. Vale ressaltar que quando se inverte uma equação você também inverte o sinal da energia de formação dessa reação, sendo assim, nos resta apenas somar as energias:

602 + 394 + (-1096) = -100

Como o resultado foi negativo quer dizer q houve liberação de energia, ou seja, uma reação exotérmica.

Espero ter ajudado.

Exotermica, com valor absoluto de entalpia de 100 kj

Explicação:

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?

MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol Invertendo a reação

CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol Invertendo

Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = –1 096kJ/mol Manter

————————————————————————————— Somando

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)

∆H = 602+394-1096 = –100 kJ/mol

resposta: A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.

Letra b)

Olá Kuca!

Para resolver essa questão devemos usar o conceito de entalpia total:

Entalpia total : Entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes

Temos que a entalpia de formação do nosso produto é -1096 kJ/mol e que a entalpia dos nossos reagentes é -602 kJ/mol e -394 kJ/mol . Logo temos:

Entalpia total : -1096-(-602-394) = -1096 +996 = -100 KJ/mol

Pelo sinal negativo podemos concluir que a reação é exotérmica com liberação de uma energia no valor de -100kJ/Mol

Espero ter ajudado!