Alguém poderia me ajudar com uma conclusão sobre os estudos dos gases pfvr é urgenteee !

Observamos que quando nós mantemos o volume constante,apenas teremos as variaveis de pressão e temperatura,lembrando sempre que a temperatura tem que estar em Kelvin.
Em relação  a manter a temperatura constante,quando nós diminuimos o volume e a temperatura é constante,nós verificamos um aumento de pressão. Pois o volume de choque das moleculas passam a ser mais frequentes.

Quando mantemos a pressão constante,se aumentarmos a temperatura e aumentar o volume,logo a pressão vai diminuir. Logo se aumentarmos a temperatura e volume a pressao ficara igual.

Equação balanceada:
al4c3 (s) + 12 h2o(l) > > > > 4 al(oh)3(aq) + 3 ch4(g)
então,
al4c3          al(oh)3
1 mol  -      4 mol
x              -      6 mol
4x = 6 mol
x = 6 mol/4
x = 1,5mol de al4c3

1 mol al4c3 -> al = 27x4 = 108g/mol  - c = 12x3 = 36g/mol ===> 144g/mol.
então 1,5 mol de al4c3 = 144g/mol x 1,5 mol = 216g de al4c3

Esta associaçao chamase mutualismo