APONTE quais tipos de ligações moleculares existem

Ligação iônica

Ligação covalente

Ligação covalente dativa

Ligação metálica

Explicação:

A ligação iônica é aquela em que ocorre a troca definitiva de elétrons entre os átomos. Podemos observá-la sendo realizada entre metais e ametais ou metais e hidrogênio. Nessa ligação, uma espécie doa elétrons e a outra recebe elétrons. Observe o exemplo a seguir com a ligação entre um átomo de sódio (Na) e um de cloro (Cl)

A ligação covalente, também chamada de ligação molecular, é aquela em que ocorre o compartilhamento de elétrons pelos átomos participantes. Observamos sua ocorrência entre átomos que tendem a receber elétrons, como os ametais e o hidrogênio. Observe o exemplo a seguir com a união dos átomos de hidrogênio e oxigênio.

Ligações metálicas

A ligação metálica ocorre entre átomos de elementos metálicos. Sendo assim, os compostos metálicos (também chamados de ligas metálicas) apresentam muitas características semelhantes às desses elementos.

A união dos átomos nesse tipo de ligação ocorre em função do “mar de elétrons” presente na estrutura. Os metais são espécies que têm facilidade de doar elétrons (pelo menos, bem mais do que de recebê-los), pois seus elétrons de valência estão bem afastados do núcleo e também apresentam baixa interação com o núcleo.

1) não assistir o filme

2) Pb(NO3)2 + KI 》 PbI2 + KNO3

3) PB: 207 ×1 = 207

N: 14 × 2 = 28

Ô: 16 × 2 = 32

K: 39 × 1 = 39

I: 127 × 1 = 127

MM = 433

4) são iguais

5) não, pois eles não irias dissociar-se

6) ligação ionica e ligação covalente

7) dipolo- dipolo

Explicação:

  H :O:  H

    I  II   I

H-C-C-C-H

    I       I

   H      H

A acetona é uma molécula polar devido ao átomo de oxigênio que atrai a densidade eletrônica para si criando um dipolo elétrico.

A força intermolecular que unem as moléculas de acetona são do tipo dipolo-dipolo

Quando uma molécula tiver um H ligado a um elemento eletronegativo (F,O,N) haverá uma grande polarização da molécula, sendo assim, se esta molécula aproximar de uma outra molécula que possuir F,O,N ocorrerá a formação da Ligação de Hidrogênio que é uma força bastante intensa em relação às outras forças intermoleculares.

Este tipo de ligação é um caso especial de ligação dipolo-dipolo, só ocorrendo então entre moléculas polares.

Exemplo: moléculas de água , de NH3 ,de H-F em H2O, ou NH3 formam ligação de hidrogênio entre si.

Resultado de imagem para 1 - O que são as forças intermoleculares? 2 - Qual é a diferença básica entre uma força intermolecular e uma ligação química? 3 - Quais são os tipos...

Forças intermoleculares x Forças intramoleculares

É importante saber que as forças intermoleculares são um tipo de ligações químicas. As demais são as "forças intramoleculares". Assim, as forças intermoleculares são exercidas entre as moléculas e as intramoleculares no interior das moléculas.

Explicação: