Aprodução industrial do ferro em altos fornos consiste na reação do oxido de ferro (fe2o3) com o monóxido de carbono (co),formando ferro metalico e dioxido de carbono(co2).quantas toneladas de ferro e de dióxido de carbono podem ser obtidos a partir de 500 quilosmols de dióxido de ferro

resposta: 56 t de ferro (Fe) e 66 t de dióxido de carbono (CO₂)

A equação química balanceada que representa a reação química entre o óxido de ferro com o monóxido de carbono, formando ferro metálico e dióxido de carbono é:

2 Fe₂O₃  +  6 CO  →  4 Fe +  6 CO₂

O próximo passo é identificar a massa molar de cada um dos produtos, através das massas atômicas (localizadas na tabela periódica):

4 Fe : 4 . 56 = 224 g

6 CO₂ : 6 . (12 + 2 . 16) = 6 . 44 = 264 g

Por fim, para identificar a massa de ferro e de dióxido de carbono (em toneladas) obtidos a partir de 500 quilomols (500 . 10³ mols ou 5 . 10⁵ mols) de dióxido de ferro (Fe₂O₃), basta realizar duas regras de três, uma para cada composto:

2 mols Fe₂O₃ 224 g (massa de 4 mols de Fe)

5 . 10⁵ mols Fe₂O₃ x

2 . x = 5 . 10⁵ . 224

x = 560 . 10⁵ g = 56 . 10⁶ g = 56 t de ferro (Fe)

2 mols Fe₂O₃ 264 g (massa de 6 mols CO₂)

5 . 10⁵ mols Fe₂O₃ x

2 . x = 5 . 10⁵ . 264

x = 660 . 10⁵ g = 66 . 10⁶ g = 66 t de dióxido de carbono (CO₂)

Portanto, serão obtidas 56 t de ferro (Fe) e 66 t de dióxido de carbono (CO₂) a partir de 500 quilomols de dióxido de ferro (Fe₂O₃).

Espero ter ajudado!

Alternativa d)

Explicação:

Dados

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u = 44 g/mol ==> mol= 44 g

- reação balanceada que ocorre

1 Fe₂O₃(s) + 3 CO(g)  >  2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 3 mol de CO produzem 3 mol de CO₂, assim:

Regra de três

3 mol(CO)   =   3 mol(CO₂)

3 mol(CO)   3 * 44 g(CO₂)

16 mol(CO)      n

n= 3 * 44 g * 16 mol ÷ 3 mol

n= 704 g(CO₂)

CERTO

Explicação:

D

Explicação:

3CO> 3CO2

MM(CO2)= 44

3mol de CO --formam--3×44gCO2

16mols de CO---formarãoX

resposta:(D) 704 g.

Explicação:

 n=m/MM

16=m/28

m=16.28

m=448 g  de CO                

   1 Fe2O3(s) + 3 CO(g)  --->2 Fe(s) + 3 CO2(g)

                          3.28 g                         3.44 g

                          448 g                             m

                          3.28.m=448.3.44

                          84.m=59136

                          m=59136/84

                          m=704 g de CO2

Serão necessários 84g de CO (monóxido de carbono)

Resolução:

O primeiro passo é Balancear as equações:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Depois de balancear, vamos calcular a massa de cada elemento ( utilize uma tabela periódica para saber qual a massa molar de cada elemento e depois fazer os cálculos necessários)

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

{2(56)+3(16)} { 3(12)+3(16)} → {2(56)} {3(12)+(3)(2)(16)}

{160} + {84} → { 112 } {132}

Fe2O3=> 160 g

3CO=> 84 g

2Fe => 112g

3CO2 => 132 g

Espero ter ajudado!! :3