Calcule o PH de uma solução 0,2 mol/L de NAOH

pH = 13,3

Explicação:

Reação de ionização: NaOH --> Na⁺ + OH⁻

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 0,2 mol/L;

- cálculo do pOH:  

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 0,2

pOH = - (- 0,7)  

pOH = 0,7  

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 0,7  

pH = 13,3 (solução fortemente alcalina)  

pH = 10 e pOH = 4  

pH = 4 e pOH = 10  

pH = 1 e pOH = 13  

pH = 13 e pOH = 1  

pH = 4 e pOH = 14