Classifique as ligações das moléculas a seguir entre polares e apolares: a) H2: b) H2O: c) Cl2: d) SO2: e) CO2: f) S8:

h2 apolar

h2o polar

cl polar

so2 apolar

co2 apolar

s polar

Explicação:

de nada

Olá! Para classificarmos essas moléculas de acordo com sua polaridade vale lembrar que a polaridade das ligações interfere na polaridade da molécula. Se uma molécula é formada por apenas dois elementos diferentes, a eletronegatividade entre esses elementos será diferente, portanto a ligação será polar e consequentemente a molécula também será polar. Sendo assim, temos que:

a)O2. - Apolar ( dois elementos de igual eletronegatividade)

b) CBr4 - Apolar devido a sua geometria espacial tetraédrica, na qual os vetores se anulam.

c) H2CCl2 - Polar, seus vetores não se anulam.

d)P4 - Apolar (elementos de igual eletronegatividade)

e) Hbr. - Polar (dois elementos de diferentes eletronegatividade)

f) SO3 - Apolar devido sua estrutura trigonal plana.

g)HNC - Polar ( ligações polares com diferença entre os vetores)

h)CO - Polar (dois elementos de diferentes eletronegatividades)

i) H20- Polar (geometria angular plana)

j) l2 - Apolar (dois átomos de igual eletronegatividade)

l) CO2 - Polar (geometria linear, onde os vetores se anulam)

m) NF3 - Polar, já que o nitrogênio apresenta elétrons livres mesmo com as ligações, o que forma uma geometria piramidal.

A) O CH4 (Metano) é uma molécula APOLAR

B) H20 é uma molécula POLAR

C) NH3 é uma molécula POLAR

D) CH2F2 é uma molécula POLAR