Considere a seguinte reação no equilíbrio. imagem no anexo

O principio de Le Chatelier prevê que a pressão parcial de equilíbrio do CO(g) pode ser maximizada realizando
a reação_.

Escolha uma opção:

a) em alta temperatura e baixa pressão

b) em baixa temperatura e baixa pressão

c) em baixa temperatura e alta pressão

d)em alta temperatura e alta pressão

e) na presença de carbono solido​

2 CO₂ ⇄ 2 CO + O₂    ΔH = - 514 kJ

a) em alta temperatura e baixa pressão

b) em baixa temperatura e baixa pressão

X) em baixa temperatura e alta pressão

Na reação, temos 2 mols de substâncias gasosas nos reagentes e três mols de substâncias gasosas nos produtos. Assim, uma diminuição na pressão, que significa um aumento de volume, desloca o equilíbrio no sentido direto, aumentando a pressão parcial de equilíbrio do CO.

Trata-se de uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor para o meio. Visando o deslocamento do equilíbrio no sentido direto, baixar a temperatura é uma maneira do meio receber esse calor que a reação tem que expulsar.

d) em alta temperatura e alta pressão

e) na presença de carbono solido​

Alternativa 2 - I e IV

Explicação:

Pags 94 e 95

Na minha opinião está entre a B e a C. Análise qual seria a mais formal.

ESPERO TER AJUDADO VC.

oiii

a letra A é a correta

Explicação:

fiz um simulado e essa era a resposta