Considere que um analista químico resolveu repetir o experimento de haber. para tanto, colocou em um frasco gás hidrogênio e gás nitrogênio na proporção em quantidade de matéria 3: 1 (proporção estequiométria) a 400 c a uma pressão de 200 atm. a amônia começou a se formar. esperou até que a quantidade de amônia não se alterasse mais com o passar do tempo, ou seja, até que o equilíbrio químico fosse alcançado1- que gases estão contidos nesse frasco? justifique a sua resposta. depois o químico submeteu o mesmo frasco á temperatura de 450 c, mantendo a pressão de 200 atm. esperou até que a quantidade de amônia formada não se alterasse mais com o passar do tempo.2- que gases estão contidos nesse frasco? explique a sua resposta.3 - o que deve ter acontecido com a quantidade de amônia nessa temperatura após o sistema ter alcançado o novo equilíbrio químico: aumentou ou diminuiu? explique. depois dessa etapa, o químico submeteu o mesmo frasco a uma diminuição de temperatura, até que o sistema alcançasse novamente 400 c, mantendo a pressão de 200 atm. esperou até que a quantidade de gás amônia não se alterasse mais com o passar do tempo.4- o que você supõe que tenha acontecido com a quantidade de gás amônia que coexiste com os gases nitrogênio e hidrogênio em que equilíbrio químico?