Dadas as reações químicas a seguir, equacionar e justifique suas ocorrências, se o produto é mais fraco, se o produto é mais volátil ou se o produto é menos solúvel. 01 - CaCl2 + Na2CO3 →

02 - Pb(CH3 - COO)- + MgI →

03 - NH4Cl + KOH →

04 - Ag2SO4 + CuNO3 →

05 - LiOH + Pb(NO2)2 →

06 - BaBr2 + (NH4)3PO4 →

o valor total do prêmio, que pode ser dividido se houver mais de um vencedor, renderia mais de r$ 1 milhão por mês se aplicado na poupança.

e pelo que dão a entender dezenas de sites na internet que vendem dicas infalíveis, fórmulas certeiras e conselhos garantidos para marcar no bilhete os números que serão sorteados, só não vai ganhar quem não quiser ou for muito desatento.

há também inúmeros livros e cartilhas vendidos em bancas de jornais com outro tanto de mágicas para ficar milionário com a principal loteria do país. entre as mais comuns, está a que é baseada no levantamento de todas as dezenas que saíram em todos os concursos anteriores. a dica então seria apostar nas mais sorteadas e nunca nas que apareceram menos.

outra recomendação comum, que teria o poder de aumentar as chances de acertar a mega-sena, é nunca jogar em dezenas sequenciais, como, por exemplo, 01, 02, 03, 04, 05 e 06 ou 26, 27, 28, 29, 30 e 31. as cartilhas também alertam: não se deve apostar nos números que estão numa mesma coluna vertical da cartela.

se contei bem:
esse é o número atômico 33 é o arsênio.
sua distribuição eletrônica está na pergunta.

resposta:

dalton) em 1803 dalton publicou o trabalho absorption of gases by water and other liquids, (absorção de gases pela água e outros líquidos), no qual delineou os princípios de seu modelo atômico.

segundo dalton:

-átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;

- átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável;

- átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;

- nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados;

- na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1: 1, 1: 2, 1: 3, 2: 3, 2: 5 etc.;

- a massa total de um composto é igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o constituem.

no ano de 1808, dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.

thomson) em 1903, o físico joseph john thomson propôs um novo modelo atômico, baseado nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons. para thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva "recheada" de elétrons de carga negativa. o modelo ficou conhecido como "pudim de passas".

o modelo de thomson explica alguns fenômenos, como a corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em gases.

rutherford) conceito do modelo atômico de rutherford:

um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. no núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

bohr) o modelo atômico de bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. o físico dinamarquês niels henry david bohr (1885-1962) deu continuidade ao trabalho desenvolvido com rutherford. ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por rutherford.

bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de rutherford. mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de rutherford, o modelo de bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar.