De acordo com arrhenius, salé
toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos
um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de oh– ou o2–.
são exemplos de sais:

escolha uma resposta.
a. cao e no2.
b. caso4 e naoh.
c. caso4 e nacl.
d. nacl e h2so4.
e. naoh e hcl.

Letra c) CaSO4 e NaCl

A- carbono c
b - selênio se
c - rádio ra
d - hidrogênio h
e - fósforo p
f - magnésio mg
g - argônio ar
h - irídio ir
i - vanádio v

Aumento da pressão - > diminui volume -> reação mais rápida 
concentração está relacionado á quantidade de soluto e de solvente de uma substância. se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação.   (isto está ligado a lei da cinética - lei de guldber-waage)
aumenta a temperatura -> aumenta a velocidade da reação química 
por esse motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.
maior superfície (área) de contato -> reação mais rápida 
isto explica porque devemos tomar um comprimido de aspirina em, por exemplo, inteiro do que em pó. o comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estomago. se ele for ingerido inteiro, levará  mais tempo para reagir, evitando lesões. 
(se te ajudou, marque como melhor resposta)