Determine o ph de uma solução 0.001 mol l de koh

KOH ---> K+ + OH-

pOH=-log[0.001]
pOH=3

pH+pOH=14
pH+3=14
pH=11

0,001 é o mesmo que 1.10^-3. Ou seja, a concentração de íons H+ é 0,001 mol/L ou 10^-3 mol/L. O expoente nada mais é que o pH da solução, então o pH desta solução é 3. Consequentemente, o pOH é 11.

I) Falso, o composto é ácido então é esperado um pH abaixo de 7. 

II) Verdadeiro, a reação ocorre em meio ácido, em que os íons H+ reagem com o anidrido acético, portanto o pH é abaixo de 7.

III) Falso. A hidrólise do éster em meio ácido levará à formação de um ácido e um alcool, o pH será abaixo de 7;

IV) Verdadeiro, no ácido meta-hidroxibenzoico diferencia-se do ácido salicílico somente pela posição do OH (orto no ácido salicílico e meta no meta-hidrixobenzoico). 

V) Falso, no benzeno os carbonos não são trigonais planares. 

resposta: B.

Olá!!!

O exercício pede o pH e dá a concentração de uma, então primeiro temos que calcular o pOH e só depois o pH:

Cálculo do pOH

pOH = -log[OH]

pOH = -log (0,001)

pOH = -(-3)

pOH = 3

Cálculo do pH

pH + pOH = 14

pH + 3 = 14

pH = 14 - 3

pH = 11

R: O pH da solução é 11.

Olá!

Se o ácido está totalmente ionizado, quer dizer que todas as moléculas ionizam, liberando H+ e Cl- (ânion cloreto), mas o que nos interessa é a concentração de H+.

Se a concentração do ácido é 0,001 mol/L, então a concentração de íons H+ também é de 0,001 mol/L.

0,001 mol/L também pode ser escrito na forma de notação científica: mol/L.

O pH de uma solução é calculado pela seguinte relação:

pH = - log [H+]

Quando temos somente a base 10 e seu respectivo expoente como concentração de íons H+, o próprio expoente será o pH (no caso de um ácido); quando houver um número multiplicando essa base 10, aí é necessário calcular o logaritmo.

Nesse caso, temos:

pH = -log [H+]
pH = -log

Já que o expoente é -3, então o pH = 3.

obs.: a temperatura foi dada porque o pH varia de acordo com a temperatura; a 25º o pH varia de 0 a 14.

PH = - log [H+]
pH = - log [0,001]   
pH = 3

PH = -log[H+] 
pH =-log 0,001 = 3

POH = - log [OH]
pOH= - log  0,0012
pOH = 2,92

pH + pOH = 14
pH  = 14 - pOH
pH = 14 - 2,92
pH = 11,08