Elaboração de quadro comparativo apresentando os conceitos ácido-base e principais
características das Teoria de Arrhenius, de
Brönsted-Lowry e de Lewis.
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A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.

Explicação :Existem algumas teorias que descrevem o comportamento dos ácidos e das bases, dentre elas, destacam-se três principais: Teoria de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.

- Teoria ácido-base de Arrhenius:

É baseada na presença de ácidos e bases na água, formando soluções aquosas. Sendo assim, tal teoria afirma que ácido é toda substância que em meio aquoso se ioniza, ou seja, libera H+ como único cátion.

                                HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)

Já a base é caracterizada por produzir o ânion OH-.

                                             NaOH → Na + + OH-

- Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:

Fundamentada na transferência de prótons entre ácidos e bases. O ácido é toda substância capaz de doar um próton H+. Já a base é toda espécie capaz de receber um próton H+.

Exemplo: Nessa teoria, a base é uma substância antófera, ou seja, pode atuar tanto como ácido, quanto como base.

- Teoria ácido-base de Lewis:

Essa teoria envolve a transferência dos pares de elétrons. Nela, o ácido é toda substância que recebe um par de elétrons, e, a base, é a espécie capaz de receber um par de elétrons.

A neutralização pode ser dada da seguinte forma: A + :B = A:B