resposta:
teoria ácido-base de arrhenius:
o químico sueco svante august arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.
ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base:
ácido é toda substância que em água produz como cátion somente h+, e base é aquela que produz como ânion somente oh–.
teoria de brønsted-lowry ou teoria protônica (1923):
foi proposta de forma independente por g. lewis (eua), por t. lowry (inglaterra) e por j. brønsted (dinamarca). mas foi brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon h+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de arrhenius. além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água.segundo esses cientistas:
ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton.
exemplos de ácidos e bases segundo a teoria de brønsted e lowry:
nh3 + hcℓ → nh4+ + cℓ-
base ácido ácido base
forte forte fraco fraca
observe que a amônia (nh3) é base porque ela recebe um próton (h+) do ácido clorídrico (hcℓ).
nessa teoria, a reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base, como a reação explica acima.
apesar de ser uma teoria que também permitiu o estudo e desenvolvimento de várias áreas e de ser uma definição bastante utilizada e atual, ela também tinha uma limitação: não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.
teoria ácido-base de lewis ou teoria eletrônica (1923):
g. lewis (eua) propôs essa teoria juntamente à teoria protônica. ela foi proposta a fim de eliminar todas as limitações mencionadas, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção.
ela é também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons.
segundo lewis:
ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons.
o par eletrônico é representado por “: ”. de maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por:
a + : b = a: b
o composto a: b recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador etc.
veja um exemplo desse tipo de reação:
h f h f
│ │ │ │
h ─ n: + b ─ f → h ─ n : b ─ f
│ │ │ │
h f h f
base ácido
de lewis de lewis
observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de lewis porque ele recebe o par de elétrons. o composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização.
explicação:
ficou grande, mas espero ter ajudado : )
