Me ajudem pfv? ?

o ponto de equivalência de um ácido fraco monoprótico ocorre com a adição de 40,00 ml de naoh 0,1000n. com a adição de 20,00 ml da base, o valor do ph é igual a 4,18.
a constante de dissociação do ácido (ka ) é a

(a) 6,61 x 10^-5.
(b) 1,51 x 10^4.
(c) 1,51 x 10^-7.
(d) 1,15 x 10^7.

Resolução:

Cálculo do número de mols do ponto de equivalência:

 N = Neq x V 

Onde: N = número de mols
          Neq = é o número de equivalência inicial de NaOH
          V= seu volume:

0,1000 x 40,00 mL

N = 4 mols

Adicionado 20,00 mL de base NaOH neutralizando o ácido .

Logo:

N = Neq x V

N = 0,1000 x 20,00 mL

N = 2 mols

Se o ácido é monoprótico logo teremos a seguinte relação:

[HA] = 2 mol / V

[NaA] = 2 mol / V

Dissociação 1 : 1 do ácido 

PH = 4,18

Jogaremos na seguinte formula para acharmos a Ka ( constante de dissociação do ácido) :

pH = pKa + log [sal / A] 

4,18 =  pKa + log [ 2 mols / 2 mols] ---> 2 mols de base neutralizada.

4,18 = pKa log [1 ]

Ka = 10^-PH

Ka = 10^- 4,18

Ka = 6,61.10^-5 

Alternativa A

espero ter ajudado!.

Resolução:

Cálculo do número de mols do ponto de equivalência:

 N = Neq x V 

Onde: N = número de mols
          Neq = é o número de equivalência inicial de NaOH
          V= seu volume:

0,1000 x 40,00 mL

N = 4 mols

Adicionado 20,00 mL de base NaOH neutralizando o ácido .

Logo:

N = Neq x V

N = 0,1000 x 20,00 mL

N = 2 mols

Se o ácido é monoprótico logo teremos a seguinte relação:

[HA] = 2 mol / V

[NaA] = 2 mol / V

Dissociação 1 : 1 do ácido 

PH = 4,18

Jogaremos na seguinte formula para acharmos a Ka ( constante de dissociação do ácido) :

pH = pKa + log [sal / A] 

4,18 =  pKa + log [ 2 mols / 2 mols] ---> 2 mols de base neutralizada.

4,18 = pKa log [1 ]

Ka = 10^-PH

Ka = 10^- 4,18

Ka = 6,61.10^-5 

espero ter ajudado!.