Na reação de formação do cloreto de sódio (nacl), supõe-se que 15 g de sódio são colocados em contato com 20 g de cloro. qual seria o reagente em excesso e a sua massa em excesso? escolha? heeelll : )

A quantidade de materia vale a massa divida pela massa molar. Repare que vc nao informou as massas molares e eu nao vou olhar pra vc.

mol Na: 15g÷m/mol de Na
mol Cl: 20g÷m/mol de Cl

Agora vc vai subtrair o numero do numero maior de mols

Pronto agora vc sabe o numero de mols do que sobrou e vai multiplicar pela massa molar dele para achar a massa

Correto
d) Sódio e 9,86g

Correto letra e.sódio e 9,86 g.

Olá!

A reação é a seguinte:

Na(s) + Cl(g) => NaCl(s)

1 mol de sódio reage com 1 mol de cloro.

1 mol de sódio tem a massa de 23 g e 1 mol de cloro tem a massa de 35,5 g, portanto: 23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro.



Tendo-se 15 g de sódio, qual é a massa de cloro que reagiria, no máximo? (primeiro cálculo)

Tendo-se 20 g de cloro, qual é a massa de sódio que reagiria, no máximo? (segundo cálculo)


Primeiro cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
15 g de sódio reagem com  x

23 . x = 35,5 . 15
x = 23,15 g de cloro (quantidade máxima de cloro que reage com 15 g de sódio)

Segundo cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
x                     reagem com 20 g de cloro

23 . 20 = 35,5 . x
x = 12,96 g de sódio (quantidade máxima de sódio que reage com 20 g de cloro)

Vamos comparar as quantidades teóricas com as dadas no exercício:

- Existem 15 g de sódio, mas reagem no máximo 12,96 g de sódio (portanto, ele é o reagente em excesso). Excesso: 2,04 g.

- Existem 20 g de cloro, mas reagem no máximo 23,15 g, então ele é o reagente limitante.

Nenhuma das alternativas está correta - o excesso é de 2,04 g de sódio.

Olá!

A reação é a seguinte:

Na(s) + Cl(g) => NaCl(s)

1 mol de sódio reage com 1 mol de cloro.

1 mol de sódio tem a massa de 23 g e 1 mol de cloro tem a massa de 35,5 g, portanto: 23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro.



Tendo-se 15 g de sódio, qual é a massa de cloro que reagiria, no máximo? (primeiro cálculo)

Tendo-se 20 g de cloro, qual é a massa de sódio que reagiria, no máximo? (segundo cálculo)


Primeiro cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
15 g de sódio reagem com  x

23 . x = 35,5 . 15
x = 23,15 g de cloro (quantidade máxima de cloro que reage com 15 g de sódio)

Segundo cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
x                     reagem com 20 g de cloro

23 . 20 = 35,5 . x
x = 12,96 g de sódio (quantidade máxima de sódio que reage com 20 g de cloro)

Vamos comparar as quantidades teóricas com as dadas no exercício:

- Existem 15 g de sódio, mas reagem no máximo 12,96 g de sódio (portanto, ele é o reagente em excesso). Excesso: 2,04 g.

- Existem 20 g de cloro, mas reagem no máximo 23,15 g, então ele é o reagente limitante.

Nenhuma das alternativas está correta - o excesso é de 2,04 g de sódio.

obs.: confira os valores no exercício, pois a massa obtida tem valor diferente.

resposta correta é (sódio e 9,86 g) 

Resposta correta letra 
e. Sódio e 9,86 g. 

resposta: Sódio e 9,86 g