Numa viagem de balão, observou-se que a cada 10 km, o responsável por controlar o balão injetava 0,32 kg de metano (CH4) no
queimador. Sabe-se que na queima do metano, cada 1 mol de metano gera 2
mols de dióxido de carbono. Numa viagem de 50 km, qual deve ser o volume
de CO2 produzido, admitindo temperatura de 227°C e pressão de 5 atm?
Dado: constante universal dos gases = 0,082.

Falso, pois nao é obrigatoriamente 6 eletrons( sempre que na ultima camada estiver com numero maximo de eletrons) e a camada k tambem conta!

Concentração comum:

c= m/v

c= 80/2

c= 40g/l

concentração molar:

m= m .mm . v

80= m . 40 . 2

m= 80/80

m= 1mol/l

%p/v

t= (m/v) ÷100
t= (80/2) ÷100
t= 0,4

%= 40

Atemperaruta interfere na variação dos estados pois ela aumenta a energia das moléculas. quanto mais energéticas, há mais vibração. por isso, as moléculas saem de suas ligações, e ficam livres.
por exemplo, a água abaixo de 0 °c é sólida. com o aumento da temperatura, ela passa a ficar líquida, pois a atração enfraquece devido as moléculas ficarem mais energéticas, e se você passar dos 100 °c, a água vira vapor, indicando que elas ficaram tão energéticas que as partículas se soltam, e se simplesmente saltitam para todo lado.
já a pressão faz o contrário da temperatura: ela aumenta a atração. quanto mais junto duas moléculas estiverem, maior será a atração, certo?
um exemplo é o hélio. ele é tão estável que se você diminuir a temperatura a -273,15 °c (a menor temperatura possível. na verdade é impossível atingir ela, mas é possível chegar muito próximo), ele é apenas líquido. porém é possível fazer ele ficar sólido se aumentar a pressão, pois eles ficarão tão que as forças que atraem eles vão juntá-los, formando um sólido. ou seja, quanto maior a temperatura, mais energético será o estado (de sólido para líquido para gasoso). quanto maior a pressão, menos energético será o estado (de gasoso para líquido para sólido).