O Trióxido de enxofre (SO3) é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. Em uma determinada amostra de ar verificou-se a presença de 1,80 x 10 ^24 moléculas deste gás. Quantos mols de SO3 estão presentes nesta amostra? Qual massa de trióxido de enxofre presente nesta amostra?

O trióxido de enxofre é uma molécula formada por ligações duplas covalente entre átomos de S e O, cuja fórmula molecular é SO3. Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar. É conhecido também como anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, e o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação +6 e uma carga formal +3. A molécula de SO3 tem massa molecular de 80,06 g/mol, e seus pontos de fusão e ebulição são de 16,9 ºC e 45 ºC respectivamente. Em temperatura ambiente pode ser encontrado na forma de líquido incolor fumegante, com densidade de 1,92 kg/m3. Na forma gasosa, é um composto poluente, irritante, corrosivo, sendo um dos principais causadores da chuva ácida. Entre os problemas de saúde causados pelo SO3 estão as doenças respiratórias, especialmente bronquites e em casos mais graves o enfisema pulmonar e ainda problemas cardiovasculares. É um composto estável, porém incompatível com matéria orgânica, metais, bases e cianetos reagindo fortemente com água e com oxigênio. É bastante higroscópico, e seu calor de hidratação pode provocar a ignição de madeira ou algodão, pois desidrata os carboidratos presentes nas estruturas desses materiais.