O óxido de sódio, Na2O(s), ao reagir com a água, forma hidróxido de sódio, NaOH(aq), que pode ser neutralizado ao reagir com ácido clorídrico, HCl(aq), e formar cloreto de sódio, NaCl(aq). Considerando-se essas informações e as relações estequiométricas entre essas substâncias, é correto afirmar:

a) O óxido de sódio é um composto molecular e comporta-se como um óxido duplo.

b) A dissolução do Na2O em água caracteriza o processo de neutralização parcial dessa substância química.

c) O valor do pH de uma solução de 0,1mol−1 de HCl é maior do que o valor de pH da solução de NaOH de igual concentração.

d) A massa de 31,0g de óxido de sódio é suficiente para produzir 1,0mol de íons Na+(aq).

e) O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, na reação de neutralização, é menor do que o coeficiente do hidróxido de sódio.

A alternativa correta é a letra d

Explicação?