Observe e identifique cada reação como endotérmica ou exotérmica, leia cada uma das alternativas abaixo assinale V para verdadeiro e F para falso:

1) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -889,5 kJ

2) Fe2O3(s) + 3C(s) +490 kJ  2Fe(s) + 3 CO(g)

3) 6 CO2(g) +6H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) ∆H =+2.813 kJ

4) HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) H2O(l) +57,7 kJ

( ) Apenas a equação 1 é exotérmica.

( ) A equação 2 é uma equação que endotérmica.

( ) A equação 3 é a reação que libera mais energia.

( ) Apenas a equação 4 é exotérmica.​

- A equação 2 é uma equação que endotérmica.

Explicação:

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

- pela Lei de Hess:  ΔH = Hp - Hr

- reações endotérmicas são aquelas nas quais o calor é absorvido. Assim, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes:

Hp > Hr ==> ΔH > 0

- reações exotérmicas são aquelas nas quais o calor é liberado. Assim, a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia dos produtos:

Hr < Hr ==> ΔH < 0

Simplificando:

- nos produtos:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)  ∆H = -889,5 kJ

Exotérmica

2) Fe2O3(s) + 3C(s) +490 kJ → 2Fe(s) + 3 CO(g)

Endotérmica

3) 6 CO2(g) +6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)  ∆H = +2.813 kJ

Endotérmica

4) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) H2O(l)  +57,7 kJ

Exotérmica

olá, a fórmula estrutural é

ch3-ch-ch3

|

ch3

espero ter ajudado