Os elétrons da camada mais externa da eletrosfera, a camada de valência, são os responsáveis pela formação das ligações químicas.  a)certo
b)errado​

"Segundo a regra do octeto os elementos químicos tendem a se combinar para adquirir oito elétrons na camada mais externa da eletrosfera e tornam-se estáveis como os gases nobres."

Espero ter ajudado!

;)

1- Possui a camada de valência completa (todos têm 8 elétrons na camada de valência, e não tem facilidade em se ligar a outros elementos).

2- Camada de valência.

3- Quando a camada de valencia da eletrosfera possuir 8 ou 2 elétrons.

A energia é liberada na forma de foton (luz)

a) elétrons

b) eletrostática

c) iônica, covalente e metálica

d) Regra do octeto ;8 elétrons ; gases nobres.

Abraços!

B) A distribuição de elétrons em níveis e subníveis ao longo da eletrosfera por uma ordem de energia.

Este é um exercício sobre propriedades periódicas: raio atômico.

B) Elementos pertencentes à mesma família, apresentará maior raio atômico, aquele que apresentar maior quantidade de camadas.

Aprenda mais em:

existem as camadas k,L,M,N,O,P e Q... A mais perta do nucleo é a primeira que é a K

Explicação:

Explicação:

As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.

A busca por estabilidade eletrônica, que justifica a realização de ligações químicas entre os átomos, é explicada pela teoria do octeto. Proposta por Newton Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.

Para obter os oito elétrons na camada de valência como previsto na regra do octeto, os átomos estabelecem ligações entre si, que variam de acordo com a necessidade de doar, receber ou compartilhar elétrons e também com a natureza dos átomos ligantes.

Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

Ligação iônica ou eletrovalente

Ligação covalente ou molecular

Ligação covalente dativa ou coordenada

Ligação metálica

Ligação Iônica

Explicação: