Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. pode-se afirmar que no metano temos:
a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio
b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio
c) 25% de carbono e 75% de oxigênio
d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio
e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio

resposta: e

O metano tem massa 16g, sendo 12g do C e 4g H, no exercício proposto foi usado a metade da massa 8g de CH4, sendo 6g C e 2g H.

Então: se 8 g  corresponde a 100% 6g serão 75% desse valor (regra de 3), os outros 25% são as 2 g de H.

Equação balanceada da questão



Sabemos que:

Mol C: 12g
Mol H2:  2g
Mol CH4: 12+4= 16g = 6,02*10^23 moléculas

Pela eq vemos que:
- 1Mol C (12g) reagem com 2Mol H (4g) produzindo 1Mol CH4 logo, 1/2Mol C (6g) reagem com 1Mol H (2g) produzindo 1/2Mol CH4 (8g) ;

- em 1/2Mol CH4 temos: 6,02/2*10^23 moléculas ==> 3,01*10^23 moléculas

Obs:

O metano é obtido de combustíveis fósseis (petróleo) e pela reação de Sabatier conforme a equação: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O.