Por meio da consulta à Tabela periódica, indique quais seriam os átomos localizados nas condenadas indicadas abaixo e classifique-os. a)grupo 1 , período 3 b)grupo 2, periodo 3 c) grupo 15 , perdido 2 d) grupo 18 , período 3

Tudo bem?

1-assinale a alternativa incorreta:

a) um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) de acordo com bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) as experiências de rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) no processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.

resolução: de acordo com bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia.

alternativa c.

2- na reação de fusão nuclear representada por

2h +  3h => e + n

ocorre a liberação de um nêutron (n). a espécie e deve ter:

a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.

resolução:

alternativa a

3-um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (c9h8o4) por comprimido. quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

dados: m.a. (c=12; h=1; o=16)

resolução:

1 mol c9h8o4  180 g 6 . 1023  moléculas

0,090 x moléculas

x = 3 . 1020  moléculas


4-  sabendo-se que

2c4h10  + 13o2  ®  8 co2  + 10h2o

então o volume de ar, medido a 27oc e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:

dados:
considerar a composição do ar (em volume): 80% de n2  e 20% de o2
constante universal dos gases = 0,082 atm.l/mol.k
massa molar do butano = 58 g/mol

a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.

resolução:

2c4h10  + 13o2  ®  8co2  + 10h2o 2,6 mol o2  % p v = n r t

x mol de ar 100% 1. v = 13 . 0,082 . 300

116 g mol

23,2 g x mol

x = 13 mol de ar v = 319,8 l

x = 2,6 mol o2.

alternativa b


5-uma solução 0,1 mol/l de um hidróxido alcalino moh é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido moh em 200ml de solução. a fórmula do hidróxido é:

a) csoh
b) koh
c) lioh
d) naoh
e) rboh

resolução:

m =n1  / v = m1  / m1  . v

0,1 = 0,8 / m1  . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol

alternativa d

6-com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo,

n2(g) + 2 o2(g)  ®  2 no2(g)  d  h = + 67,6 kj

n2(g) + 2 o2(g)  ®  n2o4(g)  d  h = + 9,6 kj

pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do no2  será igual a:

a) -58,0 kj
b) + 58,0 kj
c) -77,2 kj
d) + 77,2 kj
e) + 648 kj

resolução:

2 no2(g)  ®  n2(g) + 2 o2(g)  d  h = – 67,6 kj

n2(g) + 2 o2(g)  ®  n2o4(g)  d  h = + 9,6 kj

(dimerização) 2 no2(g)  ®  n2o4(g)  d  h = – 58,0 kj

alternativa a

7-temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio:

cro42-  + 2h+  û  cr2o72-  + h2o

(amarelo) (laranja)

borbulhando nesse sistema uma corrente de gás amoníaco (nh3), que coloração vai se acentuar? por quê?

resolução:

o gás amoníaco (nh3) dissolvido em solução produz uma base, o hidróxido de amônio (nh4oh). os íons hidroxila (oh–) neutralizam os íons h+, retirando-os da solução e deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes. assim, a solução amarela irá se acentuar.

8-  4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar 1.000 ml de solução. o ph dessa solução é: (na=23; o=16; h=1)

a) 11
b) 10
c) 7
d) 4
e) 2

resolução:

1 mol naoh g

n1  mol ,004 g

n1  = 1 . 10-4  mol

m = n1  / v = 10  -4  /1 = 10  -4  mol/l

þ  [oh–] = 10-4  mol/l

alternativa b



espero ter ajudado e bons estudos!

Os elementos foram classificados e ordem crescente de massa atômica

Você precisa converter as medidas para igualar(nesse caso colocarei para m/s):

carro  -  20m/s
ônibus - 54 km/h

54 km/h = 54000m/3600s
54000/3600
resultado: ônibus -  15m/s

r: o carro é o mais rápido, com uma velocidade de 20m/s.

espero ter ajudado e bons estudos!
dúvidas? contate-