Por que o os composto iônicos são condutores de corrente elétrica no estado líquido e maus condutores no solido?

O que conduz eletricidade são os íons. No estado líquido, o sal se dissocia e acaba formando muitas dessas partículas. No estado sólido, as moléculas estão mais juntas e possuem um número bem menor de íons, o que acaba tornando esse estado um mau condutor.

01)porque no estado líquido o retículo cristalino (que é neutro) se desfazer, liberando cátions e ânions 

02)porque eles se arranjam em retículos cristalinos e assim se tornando eletricamente neutro

03) em soluções aquosas os compostos iônicos se dissociam e separa seus ions da ligação entre cátions e ânios

Como a força de interação é equivalente a força de interação entre as particulas a carga elétrica se perde dentro do sólido não havendo uma condução continua mas com risco de levar   quando no estado liquido ou aquoso os ions estão mais livres podendo se orientar rapidamente na presença de corrente eletrica permitido um fluxo continuo assim dizemos conduzindo eletricidade!

Como a força de interação é equivalente a força de interação entre as particulas a carga elétrica se perde dentro do sólido não havendo uma condução continua mas com risco de levar choques... quando no estado liquido ou aquoso os ions estão mais livres podendo se orientar rapidamente na presença de corrente eletrica permitido um fluxo continuo assim dizemos conduzindo eletricidade!

É necessário ions livres para realizar a condução de corrente.
Porem os compostos quando em estado sólido tem seus ions ligados uns aos outros. Apenas quando colocados em um solvente (no caso a água que é polar e capaz de dissolver compostos iónicos que tbm são polares) eles são dissolvidos e os seus ions ficam livres.

Os compostos iônico são formados por íons, porém por mais que estes sejam formados por íons no estado sólido seus íons não estão livres, por este motivo não conduzem corrente elétrica.
Porém fundidos ou dissolvidos em água os íons se separem do retículo. Neste caso os íons passam a ser livres para se movimentarem e conduzirem corrente elétrica. 

Os compostos iônicos são formados por íons(  Cátion + e ânions -) que estão juntos graças a força de atração que existe entre eles( + e -  se atraem). A força de atração e tão forte que eles se encontram em estado solido a temperatura ambiente. 
Para haver condutibilidade é necessário haver íons livres, ou seja, é preciso q o composto iônico se dissocie( separar cations de anions). Quando esse estar no estado líquido, no qual as partículas estão mais livres, há a condução de corrente eletricidade.
     
      ÍONS LIVRES >   CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA

No estado solido não ocorre os íons livres. 

Para que exista condução de corrente elétrica é necessário a mobilidade de íons, de elétrons, isso explica o caso. Os compostos iônicos só conduzem corrente em solução com água ou quando fundidos ( líquidos).

Somente os metais podem conduzir corrente no estado sólido , pois apresentam outro tipo de ligação ( ligação metálica).

Captou!?

Pois no estado sólido eles estão na forma elementar, ou seja, com carga 0 e pra conduzir electricidade precisa ter íons e para isso precisam estar em meio aquoso, como a água.
Exemplo: Sódio no estado elementar é Na0, e não conduz, já o íon dissolvido em água Na+ conduz corrente elétrica.

Por exemplo o NaCL ( cloreto de sódio ) sal de cozinha, assim que ele é diluído em água, ele dissocia-se formando cargas negativas ( anions = Cl-) e positivas (cations = Na+), essa diferença entre as cargas permite a condução elétrica. quando não está dissociado, não existe diferença entre as cargas, ou seja, temos uma molécula neutra ( NaCl )

Da uma olhada na Teoria de Arrhenius.. Vlw