Pra já, por favor!
qual a massa de água existente em 600g de uma solução aquosa de brometo de potássio (kbro(aq)) com título=0,25?

Dados;

m(solução) → 600g

t → 0,25

m1(soluto) → ?

m2(solvente) → ?

T=m1/m

0,25=m1/600

m1=150g

M=m1+m2

600=150+m2

600-150=m2

m2=450g → Solvente(massa de água)

Assim:    0,25 = m soluto

                            600

Então:      X = 150g KCl

             600 - 150 = 450g de água

Título (t) = m₁/m₁+m₂

Onde,

m₁= massa do soluto (brometo de potássio)

m₂ = massa do solvente (água)

A massa da solução, 600 g, é igual a m₁+m₂.

Assim, temos m₁+m₂ = 600 g.

t = m₁/m₁+m₂           (substituindo m₁+m₂ = 600 g)

0,25 = m₁/600

m₁ = 0,25 x 600

m₁ = 150 g. (massa do soluto)

Agora para encontrar a massa de água (solvente) m₂, temos:

m₁ + m₂ = 600

150 +m₂ = 600

m₂ = 450 g

Dados:

m(solução) → 600g

m1(soluto) → ?

m2(solvente) → ?

T → 0,25

T=m1/m

0,25=m1/600

0,25×600=m1

m1=150g(soluto)

M=m1+m2

600=150+m2

600-150=m2

m2=450g(solvente) → resposta

Dados:

m(solução) → 600g

m1(soluto) → ?

m2(solvente) → ?

T → 25% → 25/100 = 0,25

T=m1/m

0,25=m1/600

0,25×600=m1

m1=150g(soluto)

M=m1+m2

600=150+m2

600-150=m2

m2=450g(solvente) → resposta