Qual a diferença entre massa molecular e massa molar de uma substância?

"a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos. Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito: ''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.''

A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Explicação:

A diferença é que o molar ( quantidade da matéria) utilizamos mol × 6,02×10^23= no resultado colocamos em gramas

Massa molar: a soma do mol: 6,02×10^23=o resultado da em g/mol

Explicação:

Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular

Massa molecular é dada com a unidade de medida u (unidade de atomica)

Massa molar é dada com a unidade de medida em gramas por mol (g/mol)

Os dois são numericamente iguais. Exemplo:

Calcio possui 40u | 40 g/mol

Mol = 6.10²³ atomos (constante de avogrado)

Ou seja, 6.10²³ atomos de Ca, pesam 40g.

Massa molecular se refere a uma molécula apenas. Já a massa molar se refere a massa de 1 mol de moléculas (6,02×10²³).