Qual o número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 127 e 75 nêutrons ?

127-75= 52

Explicação:

K2,L8,M18,N18,O6

O número de elétrons é 6 na camada O.

8 eletrons

Explicação:

Para saber quando eletrons estao na camada de valência voce precisa saber o numero total de eletrons que o atomo tem.

temos a informacao do numero de massa (A = 131) e o numero de neutrons (n = 77)

Sabendo que:

A= n + e ; onde e é o numero de eletrons

Conseguimos descobrir que o numero de eletrons é igual a 54.

Como é um atomo e nao um ion, Z (numero atomico) é igual ao numero de eletrons, que é igual ao numero de prótons.

Agora basta olhar na tabela o atomo que tem Z = 54.

Voce irá perceber que ele pertence a familia 8A, logo ele tem 8 eletrons na camada de valencia.

No ultimo passo voce pode fazer a distribuição eletronica dos 54 eletrons e vai chegar no mesmo resultado. ;)

1s2

2s2 2p6.

8 elétrons

Explicação:

53

Elétrons = N° da massa - N° de nêutrons (127- 74)

8 é a resposta

No estado fundamental

Daí

vamos fazer a distribuição eletrônica

k=2

L=8

M=8

portanto a última camada tem

A= 72 n=40 p=32 e= 32

p=72-40= 32

K2,L8, M18,N4

Na camada de valência há 4 elétrons.

Primeiro descubra o número atômico (Z) do elemento:

Como Z(n°atômico) é igual a P(n° prótons),

use a formula Massa(A)= Prótons +Nêutrons(N)

A= 40 e N=22 --> 40= P+ 22 -> 40-22=P -> (P=Z=18)

Agora faça a distribuição eletrônica de Z=18

->1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

A última camada é 3 (3p{2} e 3p{6})

(2+6) Assim o elemento possui 8 elétrons na sua camada de valência.

Explicação: