Qual o número de átomos do carbonato de amônio (NH4)2CO3? *

A fórmula molecular do carbonato de amônio é (NH4)2CO3
Uma molécula possui 8 átomos de hidrogênio, ou seja, a quatidade de moléculas de carbonato de amônio será de um oitavo (1/8) da quantidade de átomos de hidrogênio.
Então calculamos a quantidade de moléculas com base na quantidade de mols de hidrogênio.
8 átomos H    1 molécula de (NH4)2CO3
1,5.10^20 átomos H X moléculas de (NH4)2CO3

X=(1,5.10^20)/8=1,875.10^19 moléculas de (NH4)2CO3.

Sabemos pela constante de Avogadro que 1mol possui 6,02.10^23 partículas (moléculas neste caso). Então:

6,02.10^23 moléculas 1mol
1,875.10^19 moléculas Xmol

X=(1,875.10^19)/(6,02.10^23)=3,115.10^-5 mols de (NH4)2CO3

Temos que:
n=m/MM  .   m=n.MM
n=3,115.10^-5 mols
MM((NH4)2CO3)=2.(14+4)+12+3.16=96g/mol
Então:
m=(3,115.10^-5).96≈0,003g de (NH4)2CO3

Espero ter ajudado =)

Massa molar do carbonato de amônio (NH4)2CO3 = 96 g/mol

96 g > 6.10²³ átomos
x g > 1,5.10^20 átomos

6.10²³.x = 1,5.10^20 . 96

6.10²³x = 1,44.10²²

x = 1,44.10²² / 6.10²³

x = 0,024 g de (NH4)2CO3

espero ter ajudado!.

Vamos la;
          carbonato de amonia>(NH₄)₂CO₃
procuremos a massa molar de carbonato de amonia ..ok?
     C=12 ,H=1 , O=12 , N=14
entao (NH₄)₂CO₃=(14+1.4)₂+12+12.3
                        ⇒     36+ 12 + 36
                        MM=  84g/molpronto
entao:
              1mol>84g>6,02.10²³átomos
                                          x>1,5.10²⁰átomos
                                          x=0,21gramas de (NH₄)₂CO₃
                                                                       
                                                                                    espero ter ajudado!!

Yo, pessoa.
A alternativa correta é a letra B, pois, se uma molécula está entre parênteses, o todo está sendo multiplicado por um valor, nesse caso o valor 2...
Caso tenha alguma dúvida, pode perguntar Espero ter ajudado :-)