Qual íon correspondente ao átomo de sódio?

1) Na Z= 11 e Cl Z= 17

2) Na 11

K 2, L 8, M 1

Cl 17

K 2, L 8, M 7

Explicação:

3) 17+ 19= 36 ( Resposta letra d)

resposta: C

Vou explicar por que não pode ser as outras alternativas.

A) A configuração eletrônica do elemento A é a mesma do elemento sódio (Na). Porém, o sódio não tem o maior potencial de ionização, pois precisa apenas perder um elétron para completar a sua camada de valência. Os elementos que tendem a ter maior potencial de ionização, são aqueles que ganham ou perdem a maior quantidade de elétrons, geralmente, estão no meio da tabela periódica.

B) A configuração eletrônica do elemento B é a do gás nobre argônio (Ar), e podemos saber disso somando os índices das sub-camadas s e p, que nós dá um número total de 18 elétrons. Procurando na tabela periódica, percebemos que se trata do argônio. Como a gente já sabe, trata-se de um gás e não de um metal.

C) Como sabemos o elemento A corresponde ao sódio (Na), dizemos que o íon estável dele é +1 pois, precisa perder um elétron para completar sua camada de valência. Se fizermos a configuração eletrônica de Na+1 teremos 1s2, 2s2 e 2p6.

D) O elemento C trata-se do Bromo (Br) que é um halogênio, pois precisa ganhar um elétron para completar a sua camada de valência, assim ele tem 7 elétrons na sua última camada e não 5.

E) E por fim, o elemento D corresponde ao alumínio (Al), e ele não é o mais eletronegativo dos elementos. Um dos mais eletronegativos são o oxigênio (O) e o flúor (F).