Quantos elétrons não emparelhados existem no átomo de manganês, no estado fundamental é?

Manganês tem número atômico 25
ou seja 25 elétrons.
Sua distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 . Como vemos pela distribuição o subnível d do nível 5 está incompleto. Como o subnível d tem 5 orbitais e em cada orbital tem 2 elétrons, o subnível d deveria ter 10 elétrons. De acordo com a regra de Hund o preenchimento dos orbitais deve ser primeiramente com elétrons de um mesmo sentido de rotação.Isso resulta que os 5 elétrons do subnível d estão desemparelhados

O manganês tem numero atômico 25, então, 25 elétrons.
Na distribuição eletrônica tem-se:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

O subnivel d está incompleto. Para completá-lo é preciso que tenha um par de eletron em cada um dos 5 orbitais, para fechar com 10 eletrons ao todo. Como já tem 5 eletrons no subnivel d, então faltam 5. Ou seja, 5 eletrons estão desemparelhados.

Primeiro deve-se realizar a distribuição eletrônica :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Elétron não emparelhado, simplificadamente falando, é a quantidade de elétrons que seria necessário para completar o subnível mais energético. No caso o subnível mais energético que é o 3d5 precisa de 5 eletrons para ser completado (3d10), logo o n° de elétrons desemparelhados é 5.

Alternativa D.