Represente as equações de neutralização devidamente balamceadas : a)h2so4+mg (oh)2 b) h2co3+koh c)al (oh)3+hno2 d) nooh+h3po4 e) fe (oh)3+h2so4 2 sobre a questão anterior resposta : a) quais os coeficiente que deixa a equação 《a 》balamceadas b) o nome de moléculas na reação 《d 》e a mesma nos produtos e reagentes c) qual a soma dos coeficiente da equação 《c 》d) quais os coeficiente que deixa balamceadas a equação 《e》.

4)

a) Para responder essa questão é preciso balancear a equação:

                            Fe₂O₃(s) + C(s) → Fe(s) +CO(g)

Primeiro veja que tem 2 átomos de Fe nos reagentes e apenas 1 no produto, para começar o balanceamento precisa colocar 2 Fe no produto, assim o coeficiente do Fe no produto será 2:

                                   Fe₂O₃(s) + C(s) → 2Fe(s) +CO(g)

Agora perceba que existem 3 O nos reagentes mas apenas 1 no produto. Para resolver isso coloca-se o coeficiente 3 no CO:

                                     Fe₂O₃(s) + C(s) → 2Fe(s) +3CO(g)

Está quase tudo certo, porém agora tem 3 C nos produtos e apenas 1 no reagente, para balancear basta colocar o coeficiente 3 na frente do C do reagente.

                                       Fe₂O₃(s) + 3C(s) → 2Fe(s) +3CO(g)

Pronto. Essa é a equação balanceada e os coeficientes são 1, 3, 2 e 3 respectivamente para Fe₂O₃(s), C(s), Fe(s) e CO(g).

b) aqui basta olhar a proporção entre eles pelos coeficiente estequiométricos.

Fe₂O₃(s) (hematita)    C(s) (carbono)  e  Fe(s) (ferro)

    1 mol                         3 mol                    2 mol

Essa é a relação de mols pelos coeficientes estequiométricos, porém a questão pede para 4 mol de Fe. Perceba que basta multiplicar as proporções acima por 2. Desse modo:

Fe₂O₃(s) (hematita)        C(s) (carbono)           Fe(s) (ferro)

1 mol x 2 = 2 mol       3 mol x 2 = 6 mol         2 mol x 2 = 4 mol

Assim a resposta é para produção de 4 mol de ferro precisa de 2 mol de hematita e 6 mol de carbono.

c) Nessa questão é preciso consultar a tabela periódica para saber a massa molar do Fe e calcular a massa molar da Hematita (Fe₂O₃)

Fe = 56 g/mol            O = 16 g/mol

Calculando a Massa Molar da Hematita:

Fe₂O₃ = 2. Fe  +  3. O = 2 . 56 g  + 3 . 16 = "160 g/mol"

Tendo a massa molar do Ferro e da Hematita, e usando os coeficientes da equação, monta-se a regra de três com o seguinte enunciado: 12x56g=112 g (coeficiente do Fe é 2) de ferro são produzidos a partir de 1x160g=160 g de hematita (coeficiente é 1), assim como 56 T (toneladas) Ferro são produzidos por x (toneladas) de hematita. Abaixo a fórmula da regra de três:

80 toneladas de hematita são necessarias para produzir 56 toneladas de ferro.

A equação do 2º grau é caracterizada por um polinômio de grau 2, ou seja, um polinômio do tipo ax2+bx+c, em que a, b e c são números reais. Ao resolvermos uma equação de grau 2, estamos interessados em encontrar valores para a incógnita x que torne o valor da expressão igual a 0, que são chamadas de raízes, isto é, ax2 + bx +c = 0.

Explicação passo-a-passo:

.  Equação:   x²  -  3x  +  4  = 0    

a)  coeficientes:    (equação da forma: ax² + bx + c = 0)

..   a = 1,     b = - 3,     c = 4

b)  equação de 2º grau     ( termo em x² )

c)  encontrando as raízes:

Delta  =  b²  -  4 . a . c  =  (- 3)²  -  4 . 1 . (4)  =  9  -  16  =  - 7  <  0

Como delta É NEGATIVO   ( menor que zero ), a equação não ad-

mite raízes reais.

Explicação passo-a-passo:

a) os coeficientes da equação são os números que estão na frente de x², x é o número sozinho

ax²+bx+c

a=1; b=5; c=4.

b) Não. pq tem todos os coeficientes presentes

c)S={-4;-1}

espero ter ajudado ;)

nao sei me ajuda por fvr