(uergs) a quantidade de eletricidade necessária para eletrodepositar 58,7 g de níquel a partir de uma solução de nicl2 é igual a:

a)1,0 faraday b)2,0 faradays. c)1,0 coulomb. d)2,0 coulombs. e)96500 coulombs.

NiCl2 -> Ni²+ + 2Cl- 

Nox do níquel: +2 
Nox do cloro: -1 

Logo, teremos nas semi-reações: 

Ni²+ +2e- -> Niº 
2Cl- -2e- -> Cl2 

Logo, o níquel receberá 2 mols de eletrons para se reduzir para cada mol de NiCl2. Como teremos que eletrodepostar 58,7g de níquel, que corresponde a sua própria massa molar (1 mol), precisaremos exatamente de 2 mols de eletrons (2 faraday) 

1 mol e- = 1F 
2 mols e- = 2F 

R: 2,0 faradays. Letra B 

Espero que tenha ajudado.

MrYenko.

Sua principal fonte de estudo é a matéria sua transformação e a energia.
ela explica diversos fenômenos da natureza podendo ser utilizada em benefício com o corpo humano.