Um cozinheiro utilizou 4kg ou 4000g de açúcar (C12 H22 O11) para preparar doces. Quantos mols há nessa massa? A)10,6 mols B) 11,69mols C)10mols D) 11,9 mols

Cálculo da massa molar:

Cobalto (Co)

1 mol 60 g de Co

0,25 x

x= 15 g de Co

Ferro (Fe)

1 mol 56 g

4,0 x

x= 224 g de Fe

Sódio (Na)

1 mol 23g

3,2 x

x= 73,6 d de Na

Água (H20)

1 mol 18 g

36 x

x= 648 g de H20

Letra D resposta correta ((:

Explicação:

1 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância (KMnO₃)

KMnO₃ (39 + 55 + 16*3 = 94 + 48 = 142)

Depois relacionamos número de mols com a massa:

1 mol de KMnO₃ 142 g

            x               37 g

x = 37 * 1 / 142

x = 0,26 mol de KMnO₃

2 - Inicialmente:

Calculamos a massa molar da substância:

C₁₀H₁₄NO₅PS (10*12 + 14*1 + 14 + 16*5 + 31 + 32 = 120 + 14 + 14 + 80 + 31 + 32 = 291 g/mol)

Podemos concluir que em 1 mol de Parathion temos 291 g.

Depois:

Fazemos uma relação mol x massa:

1 mol de Parathion 291 g

         3 mols               x

x = 3 * 291 / 1

x = 873 g de Parathion

7 - Questão 7

Inicialmente:

Calculamos a massa molar do CO₂

CO₂ (12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 g/mol)

Depois relacionamos mols x massa:

1 mol de CO₂ 44 g

 350 mols        x

x = 350 * 44 / 1

x = 15400 g

Ou seja para apagar um incêndio são necessários 15400 g de CO₂.

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Poste as questões separadamente, por gentileza.

Explicação:

a) Para calcular a massa em gramas do cloreto de sódio, primeiro calcula-se sua massa molar.

MM NaCl = 23u + 35,5u

MM NaCl = 58,5 g/mol

ou seja, 1 mol de NaCl tem 58,5g.

Para calcular a massa de 0,025 mol de NaCl:

se em

1 mol de NaCl 58,5g

0,025 mol de NaCl x g

x = 1,46g de NaCl

b) MM CH4 = 12u + (4 . 1u)

MM CH4 = 16 g/mol

ou seja, 1 mol de CH4 tem 16g

Para calcular o número de mols em 75,6g de CH4:

se em

1 mol de CH4 16g

x mol 75,6g

16 . x = 75,6

x = 4,7 mol

c) Um mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 L.

ou seja

1 mol de CO2 22,4 L

0,28 mol x

x = 6,27 L

resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

a)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)       d)NH3=17 g/mol,m=140 g

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g                 n=m/MM

b)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)           n=140/17

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g                 n=8,235 mols

    70 g                         m                  e)H2=2 g/mol,n=0,5 mol

  1.28.m=70.2.17                                  n=m/MM

  28.m=2380                                       0,5=m/2

  m=2380/28                                       m=0,5.2

  m=85 g de NH3                                m=1 g

c)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g

     m           20 g

  3.2.m=1.28.20

  6.m=560

  m=560/6

  m=93,33 g ou 93 g