Uma amostra de acido sulfúrico (h2so4) possui 490g para essa amostra calcule o numero de atomos existentes nessa molecula

Olá!:

1) Calcula-se a massa molar H2SO4:

H2SO4 = ( 1 * 2 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 98 g/mol

2) Usamos a constante de avogrado para calcular a quantidade de átomos contidos em 490 g de ácido sulfúrico :

98 g 6,02*10²³ moléculas

490 g y

y = 490 * ( 6,02*10²³) / 98

y = 2,9498*10²⁶ / 98

y = 3,01*10²⁴ átomos de H2SO4

espero ter ajudado!

a) 2,1 * 10²⁵ átomos

b) 5 mols

Explicação:

Dados

MM(H₂SO₄): 2*1 * 32 + 4*16= 98 u ++> MM= 98 g/mol

m= 490 g

1) cálculo do nº de moles

n= m ÷ MM

n= 490 g ÷ 98 g/mol

n= 5 mols

2) cálculo do nº de átomos

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  moléculas de H₂SO₄ contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- como uma molécula de H₂SO₄ contém 2 H + 1 S + 4 O= 7 átomos, temos:

Rega de três

1 mol(H₂SO₄) 7 * 6,02 * 10²³ átomos

5 mol(H₂SO₄)    x

x= 7 * 6,02 * 10²³ átomos * 5 mol ÷ 1 mol

x= 210,7 * 10²³ = 2,1 * 10²⁵ átomos

Massa molar do H2SO4 = 98 g

 1 mol de H2SO4 = 98 g = 6 x 10^23 moléculas

 Número de mols de H2SO4

1 mol de H2SO4 98 g

             x            490 g

 x = 5 mols de H2SO4

Número de moléculas de H2SO4

1 mol de H2SO4  6 x 10^23 moléculas

 5 mols de H2SO4         x

 x = 3x10^24 moléculas